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    12．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤 ②洗涤、滤纸吸干 ③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤 ⑥过量铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液．则实验步骤正确的顺序为（　　）
    A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤

    分析 将过量铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，水浴加热控制温度在50～80℃，充分反应后，趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却，抽滤，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，即可得到硫酸亚铁晶体．

    解答 解：首先将过量铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液，水浴加热控制温度在50～80℃，充分反应后，趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却，抽滤，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，即可得到硫酸亚铁晶体；
    故选C．

    点评 本题考查实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤，难度不大，注意操作的先后顺序．

    练习册系列答案
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    （1）此时水的离子积常数Kw为多少？
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成0.005mol•L-1．的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入含0.01molNaSO4的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①写出乙池中发生总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

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    20．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是（　　）
    A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
    B．晶体E中不存在化学键
    C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
    D．单质A、C均没有同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．硫原子的原子结构示意图：
    C．乙烯分子的实验式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
    C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
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    C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行
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    1．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（　　）
    A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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