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    9．对于原子半径的理解，不正确的是（　　）
    A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小
    B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小
    C．各元素的原子半径总比其离子半径大
    D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

    分析 同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．

    解答 解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．

    点评 本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤 ②洗涤、滤纸吸干 ③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤 ⑥过量铁屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液．则实验步骤正确的顺序为（　　）
    A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤

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    13．根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e-═D，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    10．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
    （1）写出Be（OH）2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别，依据的实验现象是加入氢氧化钠生成沉淀，沉淀不溶解的为氯化镁，先生成沉淀后沉淀溶解的为氯化铍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是放热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烯酸和油酸互为同系物
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析
    D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应
    C．镁与盐酸的反应D．甲烷与氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：2CH2=CH2+O2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如图所示的转化．

    （1）物质C俗称酒精，其结构简式为CH3CH2OH；
    （2）写出由A→B的化学方程式2CH2=CH2+O2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO；
    （3）写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应是酯化或取代反应．

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    19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）
    A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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