Question

4．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）

• A． 温度：T₁＞T₂
• B． 压强：p₁＞p₂
• C． 正反应是放热反应
• D． x的值是2

Answer 1

分析 根据“先拐先平数值大”知p₁、p₂及T₁、T₂的相对大小，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据压强改变、温度改变时C含量的变化确定x值、反应热，据此分析解答．

解答 解：A．温度越高反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，根据“先拐先平数值大”知T₁＜T₂，故A错误；
B．压强越大，反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，根据“先拐先平数值大”知p₁＞p₂，故B正确；
C．相同压强下，升高温度，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故C错误；
D．相同温度下，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则x=1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了图象分析，明确“先拐先平数值大”的含义是解本题关键，再结合温度、压强对化学平衡的影响分析解答，题目难度不大．