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    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
    请答下面问题：
    （1）B中所装试剂是      ，F中碱石灰的作用是       。
    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是           ，
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过     （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                     。
    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl-
     
    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是     。

    (1) 浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。（2分）
    (2) 排尽装置中的空气，防止红磷自燃。（1分）
    先关闭K­1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K­2。（2分） 
    (3) 蒸馏 （1分）
    (4)
    实验步骤
    		实验现象
    ①用铂丝（光洁无锈的铁丝）蘸取溶液X，在酒精灯外焰上灼烧(1分)
    		火焰呈黄色(1分)
    ②取少量溶液X，加入足量稀HNO­­­­­­­­3(1分)­­，再滴加少量AgNO3溶液(1分)
    		出现白色沉淀（1分）
    （5）把玻璃管口用水润湿（1分）    没有（用酒精灯）加热 （1分）

    试题分析：
    （1）B为浓硫酸，碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空气中水汽进入装置。
    （2）通CO2的目的为了排装置的空气。
    （3）蒸馏
    （4）参考上表。
    （5）玻璃管装橡胶管时必须要润湿，实验室制氯气必须加热。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取物质的方案中,最合理的是(　　)
    A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)
    B．铜与浓硫酸反应制CuSO4
    C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2
    D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

    选项
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    A
    		浓氨水
    		CaO
    		NH3
    		H2O
    B
    		稀硫酸
    		石灰石
    		CO2
    		NaOH溶液
    C
    		稀硝酸
    		Cu
    		NO2
    		H2O
    D
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）             。
    （2）第②步反应的化学方程式是                                             。
    （3）由母液制得KOH应加入的物质是         。写出相应化学方程式            。
    （4）操作Ⅰ用到的仪器有       ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在      上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染。
    【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8 H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                   。
    （3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式                。
    【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物。
    （1）在该反应中，氧化剂是        。   
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能达到实验目的的是
                
    ①                   ②              ③                     ④
    A．用①装置制取干燥的氨气B．用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
    C．③装置可用于氨气的收集、检验D．④装置可用排空气法收集氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
    实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
    实验2：测定氧化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

    （4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。
    A．反应前后装置a的质量
    B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量
    D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是  ____________
    方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
    （8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作与实验目的最相符的是
    A．①——实验室制取并收集足量NH3
    B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
    C．③——检查装置气密性
    D．④——利用排空气法收集CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
    A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量
    C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中

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