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    氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
    实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
    实验2：测定氧化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

    （4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。
    A．反应前后装置a的质量
    B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量
    D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是  ____________
    方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
    （8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。
    （1）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓（2分）
    （2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
    （3）水浴加热（2分）
    （4）H2SO4（1分）
    （5）BC（选对1个或全选都给2分）
    （6）打开K2，关闭K1（2分）
    （7）将不溶物再次干燥后称量，直至最后两次质量基本相同（或其他合理答案）（2分）  
    （8）×100% （或其他合理答案）（2分）

    试题分析：（1）实验室常用可溶性铜盐溶液与氢氧化钠反应制取氢氧化铜，反应式为Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓；（2）葡萄糖与新制氢氧化铜混合直接加热需要试管、酒精灯，从液体中分离出Cu2O沉淀需要烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）探究该反应发生的最低温度，可以选择水浴加热，需要温度计测量水浴的温度；（4）锌与非氧化性酸、难挥发性酸反应可以制取氢气，则a装置应加入稀H2SO4；（5）装置d增加的质量源自c中反应所生成水，由此可以计算出样品中氧元素的质量，c反应后所得固体的质量等于铜的质量，根据上述两种元素的质量可以测出氧化亚铜的纯度，故BC正确；（6）打开K2，关闭K1，通氢气一会儿后再加热c装置；（7）将不溶物再次干燥后称量，直至最后两次质量基本相同（或其他合理答案），说明不溶物是否巳完全干燥；（8）由m/M可知n(Cu)=n/64mol，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知n(Cu2O)=n/64mol，由n?M可知m(Cu2O)=144n/64g=9n/4g，则样品中Cu2O的纯度为9n/4m×100%。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
    A．将烧瓶中的浓氨水加热
    B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    D．加热试管中的氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
    ④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题：
    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
    （2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
    （3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
    _____________________________________________________________________          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
    请答下面问题：
    （1）B中所装试剂是      ，F中碱石灰的作用是       。
    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是           ，
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过     （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                     。
    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl-
     
    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
     
    部分物质的有关物理数据如下：
    化学式
    		熔点(单位：℃)
    		沸点(单位：℃)
    N2
    		-209.86
    		-195.8
    O2
    		-218.4
    		-183
    CO2
    		-57
    		/
    NH3
    		-77.3
    		-33.35
    Cl2
    		-101
    		-34.6
     
    试回答：
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：                                 。
    （2）B中盛有液体c是饱和            ，C中的液体d是浓硫酸。?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
                     (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          。
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无      管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

    ①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是  (   )
    A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
    B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
    C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
    D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

    20070404

     
    ⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

    A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

    回答下列问题：
    （1）检查装置E气密性的操作方法是                                          。
    （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→  →  →   →a（填仪器接口的字母编号）。
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
    SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

    （1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
    （2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
    ①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
    A．关闭K2开K1　　　　
    B．关闭K1打开K2　　　　　　
    C．同时打开K1和K2
    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　  ________  

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