氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.回答下列问题:(1)检查装置E气密性的操作方法是 .(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→ → → → → → →a.(3)根据完整的实验装置进行实验.实验步骤如下:检查装置气密性后.装入药品,打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

（10分）（每空2分）
（1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）
（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a （2分，只要有1处错0分）
（3）BADC（2分）
（4）CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑ （2分）氢化钙是固体，携带方便（2分）

（1）检查装置E气密性的原理是想办法产生压强差，并产生某种明显现象，常用方法有：①关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好；②用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；（2）氢前金属锌易与盐酸发生置换反应，并放出热量和气体，盐酸是挥发性酸，则所得氢气中含有的杂质是HCl、H₂O，杂质也能与钙单质反应，使制得的CaH₂固体不纯，因此需要除去HCl、H₂O；根据除去旧杂质不能引入新杂质的原则，应该先用NaOH溶液洗气，再用浓硫酸洗气，即先除去HCl后除去H₂O，然后将纯净的氢气与钙反应，虽然不需要尾气处理装置，但是还要连接1个干燥装置，因为要防止空气中的水蒸气进入装置与钙单质及CaH₂反应，根据上述过程选择装置、仪器并连接为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（3）加入药品后，打开活塞，先收集氢气并验纯，排尽装置中的空气后，再加热使氢气和钙充分反应，结束反应时应先停止加热，继续通入氢气使其冷却至常温后，最后关闭活塞，停止制氢；（4）金属氢化物是常用还原剂，水是氧化剂，二者反应放出氢气、生成氢氧化钙，即CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca(OH)₂；氢气是易燃易爆的气体，携带不方便，也不安全，而氢化钙是固体，携带方便，与水易反应放出可以作燃料的氢气，这就是二者的区别。

练习册系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

暑假作业河北美术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	稀硫酸	石灰石	CO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是 ____________
方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A．①——实验室制取并收集足量NH₃

B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置

C．③——检查装置气密性

D．④——利用排空气法收集CO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用           （选填以下选项的代号）
A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．除去Cl₂中的HCl	B．电解制氯气和氢气
C．实验室制氨气	D．分离碘酒中的碘和酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
（2）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H=－641kJ?molˉ¹
② 2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ¹
则Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s) △H= ；
（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在实验室利用浓盐酸和MnO₂制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A．防止氯气扩散到空气中造成污染	B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体	D．尽量避免HCl挥发到空气中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案合理的是（）

A．向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时，有淡黄色沉淀产生

B．配制Cu(OH)₂悬浊液：在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液

C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置

D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

查看答案和解析>>

同步练习册答案