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    【题目】在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组是

    A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

    C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-

    【答案】B

    【解析】

    pH＝1的溶液显酸性，结合离子的性质、发生的化学反应分析解答。

    pH＝1的溶液显酸性，则

    A. 在酸性溶液中CO32-与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，A错误；

    B. 在酸性溶液中Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，B正确；

    C. 在酸性溶液中OH-与氢离子反应生成水不能大量共存，C错误；

    D. 在酸性溶液中HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

    A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

    B. 简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W

    C. 氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W

    D. M2W2既含有离子键，也含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑

    C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋＝H2O

    D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    FeCl3溶液能腐蚀Cu

    Fe的金属性强于Cu

    B

    Na2O2使酚酞溶液变红

    Na2O2使品红溶液褪色

    C

    Cl2可部分与水反应

    用排饱和食盐水法收集Cl2

    D

    浓H2SO4可干燥NO和SO2

    NO和SO2还原性都弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

    A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

    B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表信息，下列叙述中正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    FeCl3

    ②

    KMnO4

    H2O2

    O2

    MnO2

    ③

    KClO3

    浓盐酸

    Cl2

    ④

    KMnO4

    浓盐酸

    Cl2

    MnCl2

    A. 表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

    B. 表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

    C. 表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

    D. 表中③还原产物是KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③7.2g H2O ④0.2mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②①

    C. ②③④① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    （1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

    A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金属性：O > S > Se > Te

    C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

    E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

    （2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

    ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

    ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

    （3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

    （4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

    A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化（水华） D．白色污染

    （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

    SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

    2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

    B. 标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

    C. 常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

    D. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA

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