Question

【题目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金属性：O > S > Se > Te

C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化（水华） D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】DE 2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1 2:1 B 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

【解析】

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

B.同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。

D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高。

（2）①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气。

②V是水，则W为氢化物，且X为O2。

（3）液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，反应的方程式为CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)。

（4）在工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl。

Ⅱ.（1）A. 全球变暖是二氧化碳。

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

C.水体富营养化（水华）是磷元素过量排放。

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成。

（2） 根据盖斯定律解答。

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性：H2SeO4 > H2SeO3，故A正确；

B.同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O > S > Se > Te ，故B正确；

C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，H2Te > H2Se > H2S > H2O，故C正确；

D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：H2O > H2S > H2Se >H2Te，故D错误；

E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故E错误。

故选DE。

（2）①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF，故答案为：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF。

②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O ，故答案为：O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O 。

（3）液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，反应的方程式为CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)，根据氧元素化合价的变化，反应中转移的电子数为12，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量，则转移12mol电子放出热量269.2kJ×4=1076.8kJ，因此热化学方程式CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1，故答案为：CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1。

（4）在工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化产物为硫酸，还原产物为Te，物质的量之比为：2:1，故答案为：2:1。

Ⅱ.（1）A. 全球变暖是二氧化碳，故A错误；

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故B正确；

C.水体富营养化（水华）是磷元素过量排放，故C错误；

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故D错误；

故选B。

（2）①CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

②SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

（①+②×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

故答案为：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1。