Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B. 相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B->A-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正确；

C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D. 稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故D错误。
所以B选项是正确的。