Question

工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）

（3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)

 

Answer 1

⑴〈 ⑵ 不变 ⑶ 0.180 60.0﹪

【解析】

试题解析：（1）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0；（2）在850℃时向反应容器中充入H2O（g），平衡正向移动，但K值不变，平衡常数随温度变化；（3）设一氧化碳消耗浓度为a ，则：

CO + H2O（g） ? CO2 + H2，

起始（mol/L） 0.200 0.300 0 0

反应（mol/L） a a a a

平衡（mol/L） 0.200-a 0.300-a a a

k===1，解得a=0.12，所以c2=0.300-a=0.18，达平衡时CO2的反应速率==0.04mol/L?min；CO（g）的转化率为×100%=×100%

=60%。

考点：化学平衡的影响因素； 化学平衡的计算