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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未

    画出），判断下列说法正确的是（ ）

    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

     

    C

    【解析】

    试题解析： 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，可验证氯化铵的分解与生成操作简单，故A错误；加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；2NO2?N2O4△H＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；①中的反应的反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。

    考点：化学实验方案的评价

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共15分）

    苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途。

    （1）写出苯的结构简式 ，甲苯的结构简式 ；

    （2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是 ；

    A、只有一种一氯苯 B、只有一种邻二氯苯

    C、只有一种间二氯苯 D、只有一种对二氯苯

    （3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是

    ；

    甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为

    ；

    （4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是 ，化学方程式为

    ；

    （5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是 ，

    A、甲苯 B、乙苯 C、邻二甲苯 D、间二甲苯 E、对二甲苯

    F、1，2，3—三甲苯 G、1，2，4—三甲苯 H、1，3，5—三甲苯

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为( )

    A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

    △H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

    （1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

    （2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）

    （3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

    A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

    C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。

    （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

    ①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为： 。

    ②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为： 。

    ③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为： 。

    ④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    Cl－

    1

    1

    a

    1

    用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A．阴极析出的金属是铜与铝 B．a＝3

    C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．电解后溶液的pH＝0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。

    （1）0点到a点的还原产物是 。

    （2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 。

    （3）试完成b点到c点的反应方程式：

    □Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

    （4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应。

    （5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

    D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

     

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