请分别比较①-③小题中前后两个值的大小.用A.B.C.D表示前者和后者的关系 ①N和Ne的原子半径 [ ] A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 ②F2和Br2的沸点 [ ] A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 ③和的原子的核外电子数 [ ] A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请分别比较①～③小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系

①N和Ne的原子半径

[　　]

A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．不能肯定

②F₂和Br₂的沸点

[　　]

A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．不能肯定

③和的原子的核外电子数

[　　]

A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．不能肯定

答案：B;B;C
解析：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

选做试题，考生可从A、B两小题中任选一题进行解答，若两题均做，则以A题为准。

A.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

B.有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A和B的相对分子质量之差是____________。

(2)B的结构简式是_________________。

(3)B能发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④缩聚反应

(4)已知：

以两种一元醛(其物质的量之比为1∶4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C. N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
(3)Z²⁺的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。

(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn +H₂O = 2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作时电流从________极流向________极(填电极材料)。

②电极反应式：正极______________________________________________，

负极：____________________________________________。

③ 工作时电池正极区的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④ 当外电路中通过1.8 N_A个电子，理论上消耗的锌的质量___________克。

（2）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（）

A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B、电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属

C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁

D、电池不仅污染土壤，也污染地下水

E、二次电池可反复使用，一般不会造成太大污染

F、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景；

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