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    【题目】国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是(　　)

    A. Fe B. Ca

    C. H D. K

    【答案】A

    【解析】

    常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。

    A.人体缺铁会贫血，铁属于人体必需的微量元素，故A正确；

    B.人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；

    C.人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；

    D.钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO3的体积百分含量保持不变

    B. SO2速率是O2速率的2倍

    C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

    ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化；

    A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

    B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

    C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

    D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

    B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-

    C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是(　　)

    A. 用中和法除去废水中的酸

    B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C. 用氯气除去废水中的悬浮物

    D. 用臭氧除去废水中的异味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：

    已知：

    ①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

    ②金属离子沉淀的PH如下：

    离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Cr3+

    4.9

    6.8

    Fe3+

    1.5

    4.1

    ③不同温度下化合物的溶解度如下：

    物质

    溶解度/(g/110g水)

    0℃

    40℃

    80℃

    K2SO4

    7.4

    14.8

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    请回答：

    （1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。

    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。

    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

    A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

    B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

    C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

    D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。

    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

    实验序号

    待测样品溶液的体积/mL

    0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    24.98

    2

    25.00

    1.56

    29.30

    3

    25.00

    1.00

    26.02

    则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是(　　)

    A. 聚二氧化碳塑料属于高分子化合物

    B. 聚二氧化碳塑料是无机化合物

    C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

    D. 使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染

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