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    【题目】工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是(　　)

    A. 用中和法除去废水中的酸

    B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C. 用氯气除去废水中的悬浮物

    D. 用臭氧除去废水中的异味

    【答案】A

    【解析】

    根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸。

    A、中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A正确；

    B、混凝剂通常不能用于除去重金属离子，通常用沉淀法除去废水中的重金属离子，故B错误；

    C、用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故C错误；

    D、臭氧有强氧化性，但不能除去异味，故D错误。

    故选A。

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    【题目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的燃烧热为 283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

    D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    【题目】下列说法不正确的是

    A．水在人体中作为反应介质

    B．水能调节人体体温

    C．水在人体内是一种很好的溶剂

    D．水不能通过食物代谢产生

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    【题目】国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是(　　)

    A. Fe B. Ca

    C. H D. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

    （1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

    （2）写出反应①的化学方程式_____________。

    （3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

    （4）下列说法正确的是_________

    A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应

    B.CB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同

    C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的

    D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ）
    A.该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
    B.元素符号为 Sn
    C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
    D.属于金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是

    A．.正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

    B．冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨

    C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

    D．汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是

    A．豆浆中加入CaSO4制豆腐

    B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D．江河入海口常有三角洲形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

    ① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。

    ② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

    ③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

    （2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

    ② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：

    已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

    请写出第二步离子方程式：__________________

    ③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。

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