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    【题目】下列说法不正确的是

    A．水在人体中作为反应介质

    B．水能调节人体体温

    C．水在人体内是一种很好的溶剂

    D．水不能通过食物代谢产生

    【答案】D

    【解析】

    试题A、人体中的新陈代谢中的多种化学反应是在水溶液中进行的，所以在人体中作为反应的介质，A正确；B、人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，所以水能调节人体的体温，B正确；C、水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，人体中的新陈代谢中的多种化学反应是在溶液中进行的，C正确；D、葡萄糖、油脂等营养物质含有氢元素，其代谢产物含有水，所以在人体内，水能通过食物代谢产生，D错误；答案选D。

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    【题目】室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

    A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子

    C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是 _____；在化合物中只有负价的元素是 ______；属于副族元素是____；适合作半导体材料的是____，（只用表中的字母填写）

    （2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

    （3）A与M元素形成的化合物是______化合物，D与Z原子形成的化学键是____键；

    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________；（用化学式表示）

    （5）L元素形成的氢化物的在－4℃时是__________晶体(填晶体类型)，其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是____________________________________。

    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

    ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化；

    A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

    （1）试求该有机物分子式_________________________；

    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

    若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

    B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

    C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

    D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是(　　)

    A. 用中和法除去废水中的酸

    B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C. 用氯气除去废水中的悬浮物

    D. 用臭氧除去废水中的异味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

    （2） 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

    C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

    2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

    2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：____________。

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