Question

【题目】将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A. 反应中共转移电子3 mol B. 反应中共消耗镁 36 g

C. 气体A中SO2与H2的体积比为3：1 D. 气体A为SO2和H2的混合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Mg+ 2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+H2O
x2xx
Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑
y yy
x+y=1.5 ① 2x+y=1.8 ② 由①②联立可得x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A.反应转移电子数可根据气体来算，1mol气体生成转移2mol电子，反应中共转移电子1.5mol×2=3mol，故不选A；

B.反应中共消耗镁 1.5mol×24g/mol=36 g，故不选B；

C.气体A中SO2与H2的体积比等于物质的量之比为0.3:1.2=1:4，故选C。

D.气体A为SO2和H2的混合物，故不选D。

正确答案：C。