【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）
（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。
（2）装置②中的试剂是________（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是__________。
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。
（实验反思）
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。
【答案】CaCO3＋2H+
Ca2+＋H2O＋CO2↑ a 浓硫酸 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【解析】
①碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，带着 HCl和水蒸气进入②；②是装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉HCl气体；③是装有浓硫酸的洗气瓶用来除掉二氧化碳气体中的水；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃，证明二氧化碳跟过氧化钠不反应；步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气。不过此实验有缺陷，步骤二中过氧化钠与水反应也产生氢气，不能证明二氧化碳参与了反应，必须检测固体产物中是否由碳酸钠生成。
（1）装置①碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；
正确答案：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑。
（2）装置②是装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉HCl气体；
正确答案：a。
（3）装置③是装有浓硫酸的洗气瓶用来除掉二氧化碳气体中的水；
正确答案：浓硫酸。
（4）步骤1除掉了二氧化碳中的水分，不与过氧化钠反应，所以不复燃；步骤2没有除掉二氧化碳中的水分，与过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃；
正确答案：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2；
正确答案：2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2。
（6）实验缺陷气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 ；
正确答案：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊，验证过氧化钠与二氧化碳是否反应生成了碳酸钠；
正确答案：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
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【题目】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4
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【题目】控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极；
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【题目】将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是
A. 反应中共转移电子3 mol B. 反应中共消耗镁 36 g
C. 气体A中SO2与H2的体积比为3：1 D. 气体A为SO2和H2的混合物
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【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________。
(2)已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________________。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O；Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_______mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】某液态烃和溴水发生加成反应生成 2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（ ）
A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯
C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯
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【题目】钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：
（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。
（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)
①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。
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【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为_______________________________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为__。
(6)已知
，则T的结构简式为________。
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