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    14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
    A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
    B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
    C．反应后溶液的质量减轻
    D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1

    分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．

    解答 解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；
    B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
    C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
    D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种符合材料
    B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．光导纤维是传统无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
    D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
    A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
    B．正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
    C．正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
    D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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