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5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )
A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种符合材料
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硅胶
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.光导纤维是传统无机非金属材料

分析 A.复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的;
B.硅胶能作干燥剂,但是不能作还原剂;
C.可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行分解成小分子的塑料;
D.传统的无机非金属材料:如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料(碳化硅、氧化铝)、铸石、碳素材料、非金属矿(石棉、云母、大理石等).

解答 解:A.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料,属于新型无机非金属材料,故A错误;
B.硅胶能作干燥剂,但是不能作还原剂,所以在中秋月饼等富脂食品中放入硅胶不能防止氧化变质,故B错误;
C.用CO2合成可降解塑料-聚碳酸酯,是由许多二氧化碳小分子聚合而成的大分子,能够在较短的时间内分解,实现“碳”的循环利用,故C正确;
D.光导纤维是新型无机非金属材料,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了化学与生活中有关知识,掌握它们的化学原理是解答的关键,题目难度不大,熟悉材料中的成分,能运用所学化学知识来解决实际问题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是AD
A.CH3CH3     
B.CH3COOH     
C.CH3COOCH3        
D.CH3OCH3
(2)化合物M和N的分子式都是C2H4Br2,M的核磁共振氢谱图如图所示,则M的结构简式为:BrCH2CH2Br,请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰.
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是:通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰,分子结构为CH3CH2OH,有1个信号峰时,分子结构为CH3OCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角.

(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O弱(填“强”或“弱”).用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,电子层数增多原子半径增大,得电子能力逐渐减弱.
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐.
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是b d
a.Na2S+S      b.Z+S       c.Na2SO3+Y      d.NaHS+NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反应速率时,下列说法正确的是b(填写字母序号).
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体.
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是c d(填写字母序号).
a.v (CO):v(SO2)=2:1         b.平衡常数不变
c.气体密度不变                 d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$.则SO2的转化率为60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是(  )
A.AgNO3B.稀H2SO4C.稀HClD.稀HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列无色溶液中,离子可大量共存的是(  )
A.Cu2+、K+、OH-、CO32-B.H+、Ba2+、SO32-、Br -
C.K+、Na+、Cl-、MnO4-D.Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验过程能引起结果偏高的是(  )
①配制100g l0%CuSO4溶液,称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液.
A.①④B.②④C.②③D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是(  )
选项反应离子方程式评价
A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正确
C  C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2错误,方程式未配平
D少量铁粉与稀硝酸反应 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O错误,少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是(  )
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.Na2O2与水反应:Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2
B.FeSO4溶液与H2O2溶液混合:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2:SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D.NH4HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合:NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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