Question

乙烯与液溴作用制取1，2--二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性质是

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g?cm-3	难溶于水，易溶于醇、醚等

填写下列空白：
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：

 

．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C

 

；E

 

．
（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A

 

；D

 

．

Answer 1

考点：有机物的合成,乙烯的化学性质

专题：实验题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）该反应为制取1，2-二溴乙烷，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是冷却液溴；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化硫和溴能反应，须用碱除去；溴易挥发，挥发到空气中会污染空气；
（3）A中的反应是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，D中的反应是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，据此解答．

解答： 解：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，是利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，CH₃CH₂OH 

浓硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，C所盛是NaOH溶液，吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，B，所以D装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：冷却液溴；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中S元素的化合价升高，二氧化硫被氧化，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，乙烯与氢氧化钠溶液不反应，溴易挥发，挥发到空气中会污染空气，常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂；吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）A中的反应是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应方程式为CH₃CH₂OH 

浓硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O，D中的反应是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：CH₃CH₂OH 

浓硫酸

△

 CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目不难．