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    若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
    A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1
    C

    试题分析：设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
    c1= ，c2= ，。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，
    则c2＞2c1。
    故选C。
    点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为
    A．12　　　　B．7C．6D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
    A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
    B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
    C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
    D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是
    A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
    B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
    C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
    D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是
    A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
    B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
    C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1
    D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) (    )
    A．(2b-4c)/aB．(b-2c)/aC．(2b-2c)/aD．(2b-c)/a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
     
    （1）仪器A的名称是          。
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数：
    滴定前为             mL，滴定后为                 mL 。
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是      (保留四位有效数字)。

    （4）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是_____________         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
    A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是
    A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
    B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
    C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
    D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

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