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    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题： 
    (1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
    (2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2===  N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol-1(用含a、b的代数式表示)；
    (3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

    (1)  MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
    (2)  3：2         b/2a
    (3)  127

    试题分析：（1）F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。（2）氨气中氮元素从-3价升高到0价，作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。而氯气全部都变成了氯化铵，所以氧化剂与还原剂之比为3:2。(3)a mol氯气反应，则转移的电子为2a mol ，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为b/2a。（3）74g的 Ca(OH)2物质的量为：1mol，则漂白粉主要成分为次氯酸，则次氯酸为1mol，共127g。
    点评：本题涉及到了两个重要气体的制备实验，本题在实验装置上没有设置问题，而在方程的关于物质的量计算上有问题设置。其中利用到了元素守恒，电子得失守恒来计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
                    
    图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图
    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
    （4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

    ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。 
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
    ⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
    ⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：                       。
    ⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
             (选填编号）。 
    a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
    ⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2＋＋H＋===2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答问题：
    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
    A．酸式滴定管(50 mL)B．碱式滴定管(50 mL)
    C．量筒(10 mL)D．锥形瓶
    E．铁架台  F．滴定管夹
    G．烧杯  H．白纸
    I．胶头滴管  J．漏斗
    (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：
    ________________________________________________________________________。
    (3)选何种指示剂，说明理由
    ________________________________________________________________________。
    (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是    。
    （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                  。
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有            。
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

    (1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             
    (2)浓硫酸的作用是      和        。
    (3)饱和Na2CO3溶液的作用是           、           和             。
    （4）装置中长玻璃导管的作用是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
     
    		气体
    		a
    		b
    		c

    A
    		NO2
    		浓硝酸
    		铜片
    		NaOH溶液
    B
    		SO2
    		浓硫酸
    		Cu
    		浓硫酸
    C
    		O2
    		双氧水
    		二氧化锰
    		碱石灰
    D
    		CO2
    		稀盐酸
    		CaCO3
    		饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

    发生装置A     发生装置B            净化装置C           干燥装置D
                                     
    收集装置E      收集装置F（可用于收集H2等气体）     尾气处理装置G
    某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：
    （A）有关发生装置和净化装置
    (i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
    (ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。
    （1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。
    （2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。
    （3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。
    （4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。
    （B）有关收集装置
    (i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
    (ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
    (iii) 难溶于水的气体可用排水法。
    （5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
    （C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
    （6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分，每空2分)
    漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

    （1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。
    （2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替
    （3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________
    （4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(    )(填是或否)。
    （5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是____________________________________________________。

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