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用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
 
气体
a
b
c

A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
O2
双氧水
二氧化锰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
D

试题分析:NO2能被氢氧化钠溶液吸收,A不正确;铜和浓硫酸反应需要加热,B不正确;碱石灰是固体干燥剂,应该放在干燥管,C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是熟练记住常见气体的制备原理、装置,然后灵活运用即可,有利于培养学生规范严谨的实验设计。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置。请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。

(1)a和b的仪器名称分别是                  
(2)检验D中气体是否收集满了的操作是:_________________________________。
(3)B中装入一定量的饱和NaHCO3目的除去A挥发的HCl反应的方程式         
(4)C中装入干燥剂除去水蒸气,可选择干燥剂是      
a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:                                     
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(加入试剂顺序)是:                                                            
(3)浓硫酸的作用是:①                  ;②                   
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                                           
                                                     
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止         
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  
(2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2===  N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为         mol-1(用含a、b的代数式表示);
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉              g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是(    )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热条件下,蒸发得到NaOH晶体
B.加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C.向溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得晶体
D.向Fe2(SO43溶液加入足量溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体只能用排水法收集的是
A.NOB.SO2C.NH3D.Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为:                                     ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                      ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现                 ,这个现象叫                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:

(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有      性。 
(2)浓硫酸的作用是                   
(3)观察到的实验现象是B中                  ,C中                            
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在                   。要克服该事故隐患,选择的操作是下图的      ,

 并写出与解决隐患相关的离子方程式表示(1分):                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有         
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有         
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法         
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                  
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为         

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