Question

（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

C

（填字母标号）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为

蒸发皿

；
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为

5.9

g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为

100mL容量瓶

．
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？

能

 （填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是

⑤和⑥

；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是

①和⑥

，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

、

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO₄溶液配制时加入少量的上述

②

（填编号）防止水解，若能再加上

几枚铁钉

（填物质名称）效果会更好．

Answer 1

分析：（一）量筒读书时要读取凹液面的最低点，对一般像量筒一样，从下到上数字增大的仪器来说，读数时仰视读数会使结果小于实际值，俯视读数会使结果大于实际值，若从下到上数字减小，则结果相反；溶液配制时要考虑容量瓶的规格，常用的有100 mL、250 mL等等；
（二）根据离子反应的颜色变化，硫酸亚铁为浅绿色溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，与氢氧化钠反应出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，与强氧化性试剂如双氧水和硝酸等反应生成红褐色的铁离子的溶液；铝离子和氢氧化钠反应因加入先后顺序会出现不同，若将铝离子加入氢氧化钠溶液中，则溶液中出现白色沉淀会立即消失，将氢氧化钠加入铝离子溶液中，生成白色沉淀，不会立即消失；易水解的离子如铁离子和亚铁离子溶液的配制时要加入相应的酸抑制离子的水解，保存亚铁离子溶液的时候要加入少量铁粉防止被氧化为铁离子．

解答：解：（一）（1）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，故答案为：28.0；C；
（2）①蒸发食盐溶液中的水分要用蒸发皿，蒸发皿为瓷质，故答案为：蒸发皿；
②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL，故需食盐0.1mol，质量为5.85 g，天平的精确度为0.1g，故称量5.9 g，需要100 mL容量瓶配制溶液，
故答案为：5.9；100 mL容量瓶；   
（二）

	FeSO4	H2SO4	BaCl2	H2O2	Al（NO3）3	NaOH
FeSO4	\	\	白色沉淀	浅绿色变黄褐色	\	白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
H2SO4	、	\	白色沉淀	气体	\	\
BaCl2	白色沉淀	白色沉淀	\	\	\	\
H2O2	浅绿色溶液变成黄褐色	气体	\	\	\	\
Al（NO3）3	\	\	\	\	\	滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀
NaOH	白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	\	\	\	滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀	\

（1）首先可以通过颜色可以确定有有浅绿色的为硫酸亚铁；
将硫酸亚铁滴加其他溶液，出现白色沉淀的为氯化钡，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是氢氧化钠，浅绿色逐渐变成红褐色溶液的是双氧水；
用氯化钡滴加其他的溶液，出现白色沉淀的硫酸； 用氢氧化钠滴加其他溶液，出现白色沉淀，白色沉淀又溶解的为硝酸铝，故可以区分，故答案为：能；            
（2）将氢氧化钠滴加到硝酸铝中，出现白色沉淀，白色沉淀不溶解，将硝酸铝滴加到氢氧化钠中出现白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液，故随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是⑤和⑥；
将硫酸亚铁与氢氧化钠，反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象为①和⑥，氧化还原反应的化学方程式为氢氧化亚铁与氧气的反应生成氢氧化铁4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）Fe²⁺还原性即将亚铁离子氧化为铁离子的过程，可以为硫酸亚铁与双氧水的反应液可以为与硝酸的反应，离子方程式如下：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、
2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）配制硫酸亚铁时用硫酸溶解，可以防止硫酸亚铁的水解②亚铁离子在溶液中易被氧化成铁离子，加入铁钉可以与铁离子反应生成亚铁离子．
故答案为：②；几枚铁钉．

点评：本题考查了常见容量仪器的读数；粗盐提纯的仪器；溶液的配制；常见离子的反应的化学方程式、离子方程式和现象；易水解离子溶液的配制等知识点．