[题目]下列有关有机物的说法正确的是( )A. 氯乙烯.聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水.高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关有机物的说法正确的是(　　)

A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物

C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18

【答案】D

【解析】A、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯 CH3COOCH3等，所以二者不是同系物。C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。

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【题目】下列属于盐且溶于水后所得溶液是碱性的物质是

A. NaClB. NH3C. Na2CO3D. Ca（OH）2

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【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由_______________________________。

因此应在B、D之间增加一个盛有足量____(选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。

改进后C中发生反应的化学方程式是___________________________________。

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【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：___________________； D物质中官能团的名称是_______________。

（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。

（4）反应B→C的化学方程式为______________________。

（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有______________________。

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

化学键	H—H	Cl-Cl	H—Cl
键能	436	243	431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。

（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。

（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。

②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。

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【题目】铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）
A.Fe3+和Cu2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+和Fe3+
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【题目】Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。

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