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    4．下列物质：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

    分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    在水溶液中和熔融相同下不能导电的化合物为非电解质；
    有自由移动的电子或离子的物质能导电．据此分析．

    解答 解：A．H2SO4本身不能导电，但在水溶液中能导电，故是电解质；
    B．NaCl溶液能导电，但是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
    C．蔗糖不能导电，是非电解质．
    故是电解质的是A，是非电解质的是C，能导电的是B．
    故答案为：A；C；B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质和物质导电的原因，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B．电池的总反应是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    C．通入空气的一极是正极，电极反应为 O2+4e-=2O2-
    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（　　）
    A．清晨森林中的道道光柱B．明矾净水
    C．海水的淡化D．河流入海处易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．C5H11Cl有3种同分异构体
    C．按系统命名法，化合物    的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加      
    ②生成物的产量一定增大  
    ③反应物的转化率一定增大
    ④正反应速率一定大于逆反应速率  
    ⑤反应物的浓度一定降低  
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
    （3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
    B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
    C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
    D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min）B．1.8 mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．2.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
    （2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．


    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
    请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．

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