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    下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置分层，水溶液呈无色的是（      ）

    A．NaOH溶液    B．NaCl溶液      C．KI溶液     D．四氯化碳


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

     C装置中稀硫酸的作用为                                                            

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

    (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

    应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末         B.二氧化碳通过Na2O2粉末

    C.铝与Fe2O3发生铝热反应              D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含量最高的物质是（     ）

    A．NaCl    B．MgSO4      C .KCl         D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　  ）

    A．苯     　 B．氯化铁     　　　 C．乙烷         D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（     ）

    A．乙醇    B．乙酸    C．碳酸钠    D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)    HmDm的电子式___________________。（1分）

    (2)    能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。

    (3)    将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。

    (4)    常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。

    (5)    在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                   （1分）

    (6)    在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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