Question

【题目】按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

Answer 1

【答案】5 CO32 + H2OHCO3－ + OH－ 1×103 1:10

【解析】

(1)根据Cr(OH)3溶度积计算要使c(Cr3+)完全沉淀时的氢氧根浓度，再计算氢离子浓度和pH值。

(2)碳酸钠溶液pH为11，是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，先计算溶液中c(H+)，再计算溶液中c(OH－)，溶液中的氢氧根就是水电离出的氢氧根。

(3)计算出100℃时pH=3的硫酸溶液c(H+)和pH=10的NaOH溶液c(OH－)，根据混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性进行计算。

(1)常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，，，，pH =5，因此溶液的pH应调至5；故答案为：5。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，其水解方程式为CO32 + H2OHCO3－ + OH－，c(H+)＝1×1011molL1，c(OH－)＝1×103 molL1，溶液中的氢氧根就是水电离出的氢氧根，因此由水电离出的c(OH－)＝1×103molL1；故答案为：CO32 + H2OHCO3－ + OH－；1×103。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液c(H+)＝1×103molL1，pH=10的NaOH溶液c(OH－)＝1×102 molL1混合，若要使混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，c(OH－)＝1×105 molL1，，，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为1:10；故答案为：1:10。