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    （16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 。

    （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。

    （3）上述装置中，B物质是 。

    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。

    a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。

    （1）烧杯、玻璃棒、量筒 （每答对1个的1分，全对给4分）

    （2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体 （各2分，共4分）

    （3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体 （2分）

    （4）①烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂） （各2分，共4分）

    ② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反应产生的CO2气体中含有少量的SO2等杂质；用酸性KMnO4可以将还原性气体氧化物为硫酸等除去，未反应的酸性气体如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用饱和NaHCO3溶液吸收除去；（3）经过除杂后的CO2气体中含有水蒸汽，可以用酸性干燥剂硅胶或中性干燥剂无水CaCl2除去；因此上述装置中，B物质是无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①从物质分类的角度分析，石蜡中含有的元素只有碳、氢两种，因此属于有机物中的烃；根据相似相容原理，有机物容易溶于结构相似的有机溶剂中，所以为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的正已烷，选项是d；②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，醋酸是弱酸，应该写化学式，则醋酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑。

    考点：考查配制溶液的仪器的选择使用、除杂试剂的选择、物质的分类、相似相容原理的应用及两种方程式的书写的知识。

    考点分析： 考点1：物质的制备 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

    B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

    D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。

    （2）B中所装试剂是 ，

    E中冷水的作用是 ，

    F中碱石灰的作用是____ 。_

    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

    已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。

    I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

    实验编号

    a中试剂

    b中试剂

    1

    0.1克Na、3 mL水

    0.1克Na、3 mL乙醇

    2

    3 mL水

    3 mL饱和FeSO4溶液

    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。

    a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

    （2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： 。

    II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （3）请填满表中空格，以完成实验设计：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸浓度/mol/L

    ①

    作参照实验

    0.5

    2.0

    1.0

    ②

    探究醋酸浓度对实验的影响

    0.5

    0.1

    ③

    0.2

    2.0

    1.0

    （4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是

    X

    Y

    Z

    R

    W

    A．Y单质在空气中燃烧生成YO3

    B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C．X的氢化物为H2X

    D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是

    A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少

    C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

    I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）

    （1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。

    （2）仪器B的作用是 。

    （3）写出生成CaO2·8H2O的离子方程式 。

    （4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。

    II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图：

    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】

    假设1：反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

    假设2：反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。

    【实验探究】

    （5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。

    （6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是 。

    【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，

    装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。

    （7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。

    （8）如果假设3成立，则V的取值范围是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

    A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

    B．b极与电源的正极相连

    C．离子交换膜c为阳离子交换膜

    D．气体W为氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。

    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： 。

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。

    ⅱ上图中虚线部分表示 离子交换膜。淡水从 （A或B）排出。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ⅰ.写出反应③的离子方程式为： 。

    ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ 。

    ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。。

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