利用下图所示装置可吸收SO2.并制取硫酸和烧碱溶液.下列说法正确的是A．a电极反应式:SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+B．b极与电源的正极相连C．离子交换膜c为阳离子交换膜D．气体W为氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b极与电源的正极相连

C．离子交换膜c为阳离子交换膜

D．气体W为氧气

【解析】

试题分析：A．根据图示可知，在a电极上溶液在通入的SO2被氧化为H2SO4，a电子为阳极，电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+，正确；B．b极为阴极，与电源的负极相连，错误；C．b电极为阴极，在该电极上发生反应：2H++2e-=H2↑；在之间加入的Na2SO4溶液中的SO42-不断通过交换膜进入阳极室，，所以离子交换膜c为阴离子交换膜，Na+不断通过交换膜d进入阴极室，所以交换膜d为阳离子交换膜，错误；D．通过C选项方向可知气体W为氢气，错误。

考点：考查电解原理在制取硫酸和烧碱溶液的应用的知识。

考点分析： 考点1：电解池 试题属性

题型：
难度：
考核：
年级：

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有。

（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。

（3）上述装置中，B物质是。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

(16分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该（填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（）→（）→（）

（3）丙装置中碱石灰的作用是。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式

通CO加热

时间／min

澄清石灰水变

浑浊时间／min

产物颜色

产物能否全部

被磁铁吸引

酒精灯

黑色

能

酒精喷灯

黑色

能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：、。

②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．；iii．。

③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号	加热方式	元素组成和质量分数
产物样品I	酒精灯	w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％
产物样品II	酒精喷灯	w(Fe)=100％

样品I的成分及质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B．图2装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D．图4装置：用水吸收氯化氢气体

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH

D．中子数为2的氢原子符号：12H

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为。

（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为。

（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因。如何改进装置。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2（填“>”、“<”或“=”）

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。

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