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    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

    B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打

    C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打

    D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是

    A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

    B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

    C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

    D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为

    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式： 。

    （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式：____________。

    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是

    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－

    B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－

    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

    D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

    A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

    B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

    C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

    器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

    B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )

    A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－

    C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )

    A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应

    B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4

    C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物

    D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1

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