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    将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是

    A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

    B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

    C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

    D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是

    A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是

    A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

    B．该灰黑色粉末不可食用

    C．小袋中原来装有铁粉

    D．小袋中原来装有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

    （2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。

    （3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物M 的结构简式如下：下列有关M 的叙述不正确的是

    A．M的分子式为C11H12O3

    B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．一定条件下，M能生成高分子化合物

    D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。

    （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

    B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打

    C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打

    D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

    （1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。

    （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

    A．降低温度 B．充入He C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化剂

    （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________

    (填 “多”、“少”或“相等”)。

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

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