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    【题目】选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（　　）
    A.6种
    B.5种
    C.4种
    D.3种

    【答案】B
    【解析】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．

    解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．

    当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；

    当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；

    所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，

    故选：B．

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    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素，其配方如下表：

    离子

    K+

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    N03-

    H2PO3-

    SO42-

    Zn2+

    培养液浓度（mol/L）

    1

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    其中植物根细胞吸收量最少的离子是

    A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-

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    【题目】下列实验操作中数据合理的是 （ ）

    A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

    B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

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    【题目】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

    A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现:

    ①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol

    ②SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)

    对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是

    A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是吸热反应

    C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的分离方法不正确的是 （ ）

    A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法从沙里淘金

    C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D．若将图中阳离子膜去掉，将
    A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 ， 负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
    （4）常温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）

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