【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．A的体积分数不再变化
E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D
【答案】0.04mol·(L·s)-1 1.5mol/L 减小 增大 增大 D
【解析】
(1)根据v=
计算C的反应速率；
(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，计算反应前A的物质的量浓度；
(3)根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化；
(4)根据化学平衡的特征分析判断。
(1)v(C)==
=0.04mol/(Ls)，故答案为：0.04mol/(Ls)；
(2)根据方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×
=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度是
=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
(3)①降低温度，反应速率减慢，生成D的速率减小；②增大A的浓度，反应速率增大，生成D的速率增大；③增大压强，反应速率增大，生成D的速率增大，故答案为：减小；增大；增大；
(4)A．v(B)=2v(C)不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不再发生变化，不能判断是平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的质量不变，气体的体积不变，密度始终不变，密度不再发生变化，不能判断是平衡状态，故C错误；
D．A的体积分数不再变化，说明A的物质的量不变，则能够说明达到了平衡状态，故D正确；E．相同时间内消耗nmol的B的同时一定生成2nmol的D，不能说明正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故E错误；
故答案为：D。
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【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：
则下列说法不正确的是（ ）
A.铝热法也可以用来生成金属铝
B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素
C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4
D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应
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【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：
关于此流程说法正确的是
A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2
C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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【题目】实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．（查阅资料）
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，仪器a的名称是______________；E中的试剂是____________（选填下列字母编号），作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
（2）按图示加入试剂。
（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。
Ⅲ．（探究与反思）
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______；
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。
（3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）。
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【题目】某有机物结构简式为：
，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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【题目】实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__ _。
（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
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【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 分离酒精和水 | 分离胶体和溶液 | 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 | 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 |
装置或仪器 |
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|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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