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    14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

    分析 A．甲烷和氯气发生取代反应制得四氯化碳，四氯化碳是良好的有机溶剂，可萃取碘水中的碘；
    B．苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯点燃条件下与氧气反应属于氧化反应；
    C．乙酸能够与饱和的Na2CO3溶液反应冒出气泡，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水；
    D．石油和天然气的主要成分都是烃．

    解答 解：A．甲烷和氯气发生取代反应制得四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；
    B．苯分子的特殊结构决定了苯的特殊性质，苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯也可以发生氧化反应，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
    C．乙酸能够与饱和的Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体冒出气泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上层，乙醇易溶于水和水混溶，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故C正确；
    D．石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的结构和性质，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
    B．标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
    C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
    已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
    （2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
    回答下列问题：
    （1）写出气体乙的结构式O=C=O；
    （2）固体1的成分是MgO和Al2O3，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
    （3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L-1．
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
    B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
    D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    （2）B 元素的原子结构示意图；
    （3）化合物D2C的电子式；
    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH3＞CH4；
    （5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
       A、只含离子键           B、既有离子键又有共价键
    C、只含有共价键          D、既有极性共价键又有非极性共价键．

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