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    19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

    分析 A．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；
    B．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；
    C．根据铜能与浓硝酸发生反应；
    D．根据铝的性质与用途．

    解答 解：A．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故A错误；
    B．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故B错误；
    C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．

    点评 本题主要考查了常见物质的性质与用途，难度不大，注意硅为半导体材料，应用与太阳能电池，二氧化硅用于作光导纤维．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
    C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
    （2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c；
    a．A之前       b．A～B间        c．B～C间       d．C～D间
    （6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性
    B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2在加热，无明显现象．淀粉在酸性条件下不水解
    C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物
    D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
    C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧．
    （1）X的分子式是C2H6O．
    （2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为羟基．
    （3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应生成132g W，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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