练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
    C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

    分析 A、分散质微粒直径在1nm～100nm之间形成的分散系为胶体；
    B、氧化还原反应的特征是元素化合价反应前后发生变化；
    C、组成化合物的元素都是非金属元素不一定形成共价化合物，可以形成离子化合物；
    D、化学变化过程中生成新的物质伴随气体、沉淀生成，颜色变化、热效应不一定是化学变化．

    解答 解：A、分散质微粒直径在1nm～100nm之间形成的分散系为胶体，分散剂微粒直径不是1nm～100nm，故A错误；
    B、氧化还原反应的特征是元素化合价反应前后发生变化，反应前后元素的化合价发生改变一定是氧化还原反应，故B正确；
    C、组成化合物的元素都是非金属元素不一定形成共价化合物，可以形成离子化合物如铵盐是铵根离子和酸根离子构成，故C错误；
    D、化学变化过程中生成新的物质伴随气体、沉淀生成，颜色变化、热效应不一定是化学变化如灯泡发光放热，溴蒸气缩小体积浓度增大等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质变化，物质构成分析判断，氧化还原反应特征分析，注意胶体的判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙．工业上制水泥则以黏土、石灰石为主要原料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
    已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
    （2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
    回答下列问题：
    （1）写出气体乙的结构式O=C=O；
    （2）固体1的成分是MgO和Al2O3，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
    （3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：气体产物可能为CO或CO2或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO2，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
    B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
    D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低
    B．非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
    C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
    D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为3，3-二甲基戊烷；
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；

    （4）分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案