Question

过氧化氢（H₂O₂）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等．过氧化钠（Na₂O₂）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等．过氧原子团“0₂”由2个氧原子共用1对电子形成．
（1）分别写出H₂O₂、Na₂O₂的电子式：

 

、
（2）①H₂O、H₂O₂中化学键的不同点是

 

．  
②Na₂O、Na₂O₂中化学键的不同点是

 

．
③H₂0₂的化合物类型是

 

 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）分别写出H₂0₂、Na₂O₂作供氧剂的化学方程式：
H₂0₂：

 

．Na₂0₂：

 

．

Answer 1

考点：化学键,电子式,化学方程式的书写,离子化合物的结构特征与性质

专题：

分析：（1）H₂O₂、Na₂O₂分别为共价化合物、离子化合物；
（2）①H₂O的结构式为H-O-H，H₂O₂的结构式为H-O-O-H；
②Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中含离子键和O-O非极性键；
③H₂0₂中只含共价键；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气．

解答： 解：（1）H₂O₂、Na₂O₂分别为共价化合物、离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：、；
（2）①H₂O的结构式为H-O-H，H₂O₂的结构式为H-O-O-H，则不同点为过氧化氢中含非极性键，故答案为：过氧化氢中含非极性键；
②Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中含离子键和O-O非极性键，则不同点为过氧化钠中含非极性键，故答案为：过氧化钠中含非极性键；
③H₂0₂中只含共价键，则属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气，反应分别为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．

点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．