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    下列说法中正确的是（　　）
    A、共价化合物中一定只含有极性共价键
    B、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
    D、有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．共价化合物中可能含有非极性共价键；
    B．只含共价键的物质可能是单质；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键和非极性共价键；
    D．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高．
    解答： 解：A．共价化合物中可能含有非极性共价键，如含有多个C原子的烃和烃的衍生物，故A错误；
    B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键和非极性共价键，如KOH、Na2O2，故C正确；
    D．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子键、共价键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，易错选项是D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是
     
    （用离子方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是
     
    ．
    （3）如图是0.1mol?L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是
     
    （填字母），导致pH随温度变化的原因是
     
    ．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，NH4HSO4溶液中首先与OH-发生反应的离子是
     
    ，当pH=7时，c（NH4+）+c（Na+）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）2c（SO42-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列8种物质，请用序号填空：
    ①CH3COOH　　②CH3COONa　　③NaHCO3　　④Na2CO3⑤NH3?H2O　　⑥NH4Cl　　　　⑦NH4HCO3　⑧NaHSO4
    （1）上述物质中属于弱电解质的是
     
    ．
    （2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是
     
    ，水的电离程度会增大的是
     
    ．
    （3）同温下，在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
    A、钠熔成小球并在液面上游动
    B、有气体生成
    C、溶液底部析出红色物质
    D、溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中分子内和分子间均可形成氢键的是（　　）
    A、NH3
    B、
    C、H2S
    D、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等．过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等．过氧原子团“02”由2个氧原子共用1对电子形成．
    （1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：
     
    、
    （2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是
     
    ．  
    ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是
     
    ．
    ③H202的化合物类型是
     
     （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
    （3）分别写出H202、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
    H202：
     
    ．Na202：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．
    性质           元素8O16S34Se52Te
    单质溶点（°C）-218.4113450
    单质沸点（°C）-183444.6685989
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     
    ．   
    （2）碲的化合价可能有
     
    ．
    （3）氢硒酸有较强的
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
     
    Al2Te3+
     
    ═
     
    Al（OH）3↓+
     
    H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（　　）
    A、0.4mol KClO3
    B、
    4
    30
    mol　FeCl3
    C、
    3
    40
     mol　FeCl3
    D、0.1mol　KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    C、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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