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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；
    B．冷凝水下进上出；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大．
    解答： A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A错误；
    B．蒸馏操作时，冷凝水下进上出，故B正确；
    C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验基本操作，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
     
    ；
    ②如果起始时乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）．
    （2）如图2所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    ①甲烷燃料电池负极电极反应式是：
     
    ．
    ②Fe电极上的电极反应式为
     
    ．
    ③电极b上的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L?s），则这段时间为（　　）
    A、0.1 s
    B、2.5 s
    C、5 s
    D、10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一．
    （1）Z位于元素周期表中的位置是
     
    ，W3+的最外层电子排布式是
     
    ，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
     
     （填化学式）．
    （2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （3）比较Y、W性质的活泼性
     
    （用一个化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据上表信息填空：
    （1）写出下列编号对应元素的元素符号：②
     
    ，③
     
    ．
    （2）元素④在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为
     
    、
     
    ，其中都含有的化学键是
     
    ．
    （4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100ml 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　　）
    A、150ml 1 mol?L-1氯化钠溶液
    B、75ml 2 mol?L-1氯化镁溶液
    C、50ml 3mol?L-1氯化钾溶液
    D、200ml 1.5 mol?L-1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
    （1）至少存在
     
    种离子
    （2）Cl-是
     
    存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范围是
     
    mol/L（若存在Cl-则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）
    （3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、糖类物质是绿色植物光合作用的产物
    B、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
    C、食物中的纤维素对人体没有任何益处
    D、维生素、无机盐和水都是人体需要的营养素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    ①2.24L氨气含有NA个电子，
    ②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，
    ③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，
    ④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，
    ⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为64g，
    ⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，
    ⑦在12g石墨晶体中，含有非极性键的数目为1.5NA．
    A、③⑤④⑦B、①③④⑦
    C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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