Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①2.24L氨气含有N_A个电子，
②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子，
③精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64g，
④标准状况下，22.4L空气含有N_A个分子，
⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4N_A，则产生的氧气为64g，
⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A，
⑦在12g石墨晶体中，含有非极性键的数目为1.5N_A．

• A、③⑤④⑦
• B、①③④⑦
• C、②③④⑤⑦
• D、②④⑤⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据没有告诉是标准状况下判断；
②根据乙烯和丙烯的实验式计算出混合气体中含有的实验式的物质的量；
③根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；
④根据标况下的气体摩尔体积计算出空气中含有的分子数；
⑤根据过氧化钠中氧元素为-1价分析生成氧气的物质的量及质量；
⑥根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；
⑦石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个非极性共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供

1

2

．

解答： 解：①没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，故①错误；
②乙烯和丙烯的最简式为CH₂，1.4g混合气体中含有0.1mol实验式，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A个碳原子，故②错误；
③精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，阴极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，则阴极增重64g，故③正确；
④标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，含有N_A个分子，故④正确；
⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4N_A，转移了4mol电子，能够生成2mol氧气，则产生的氧气为64g，故⑤正确；
⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故⑥错误；
⑦12g石墨的物质的量为

12g

12g/mol

=1mol，石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供

1

2

，所以12g石墨晶体中碳碳键的数目为1mol×3×

1

2

×N_Amol^-1=1.5N_A，故⑦正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．