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    【题目】某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）

    A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4molH2反应

    B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

    D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、-Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答。

    A．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4 molH2反应，故A正确；

    B．该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

    C．含有—Cl，且与—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，在碱性条件下可发生取代反应，故C正确；

    D．为氯代烃，不能电离出氯离子，遇硝酸银溶液不反应，不会产生白色沉淀，故D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为___，矿渣的主要成分是___、___。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

    _Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

    （3）除钙、镁过程中，逐渐加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

    （4）“操作X”是___。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是___。

    （5）100t水钴矿最多可获得___tCoC2O44H2O产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

    C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

    D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）

    A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

    B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

    C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

    D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（ ）

    A．OH-由A端移向B端

    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）

    实验

    序号

    实验温度/K

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪至无色时所用时间/s

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    5

    0.1

    3

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    5

    t1

    A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化

    B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

    C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响

    D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度(ρ水=1g·cm－3)

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    －95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    －26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    (1)装置a的名称是___。

    (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。

    (3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：___。

    (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过___、___(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是___(按步骤顺序填字母)。

    a．对混合液进行分液

    b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH=2

    d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

    （方案一）

    （实验方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

    （实验步骤）

    (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （方案二）

    （实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    （实验步骤）

    (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接（_____）(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

    A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

    B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

    C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

    D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

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