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    明矾可用作净水剂是因为__________________，有关的离子方程式为___________________；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是________________________，有关的离子方程式为________________________，工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式为__________________。

    明矾溶于水后，Al3+水解生成胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物，沉降到水底可用作净水剂  Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+  有白色胶状沉淀和无色无味气体生成  ?Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑  2Al3++3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
    8
    8
    mol；
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
    ；
    （3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
    ；
    （4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    H2O2溶液由浅绿色变为血红色
    ；
    ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量；
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）

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