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【题目】利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图.上述电池工作时,有关说法正确的是(
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e=2O2
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

【答案】A
【解析】解:A、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池,较活泼的金属铝作负极,铝失电子生成铝离子,所以铝罐逐渐被腐蚀,故A正确;B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池,较活泼的金属铝作负极,导电的非金属碳棒作正极,2H2O+O2+4e=4OH , 故B错误;
C、碳棒作原电池的正极,所以应与玩具电机的正极相连,故C错误.
D、在原电池工作时,炭棒作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH , 由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变,故D错误.
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯,充分混合后静置,实验现象为((

A. 液体分层,下层为紫色B. 液体分层,上层无色

C. 液体分层,下层无色D. 有固体沉淀析出

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【题目】表中,第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是(

编号

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

第Ⅲ栏

A

H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀完全

在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性

H++SO +Ba2++OH═BaSO4↓+H2O

B

氢氧化钠溶液中通入过量CO2

氢氧化钙溶液中滴入过量CO2

OH+CO2═HCO

C

向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水

向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水

HCO +Ca2++OH═CaCO3↓+H2O

D

FeBr2溶液和少量Cl2反应

FeI2溶液和少量Cl2反应

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

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【题目】某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 , 该反应中,反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量.
(2)装置Ⅰ中的试剂是(填序号).a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹(填K1或K2),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹.
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后Ⅲ中所得固体,

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【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

﹣130

9

﹣116

请回答下列问题:
(1)写出制备1,2二溴乙烷的反应原理方程式:
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是(填序号).
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是
(4)在装置C中应加入(填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(6)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在(填“上”或“下”)层.
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH
C.c点,两溶液中含有相同量的OH
D.a、d两点对应的溶液均显中性

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【题目】随着学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加.若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α


(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 . (选填编号)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32]b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32].

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意填空
(1)苯的2氯取代有种,则其4氯取代有种.
(2)实验室中苯与液溴反应的方程式为
(3)制得的产物常显褐色原因是 , 除去颜色的简单步骤是 , 其中相关化学方程式是

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