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    【题目】25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）

    A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c

    C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，NH4Cl溶液中铵根离子正常水解；NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度较大；CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子，则四种溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序为：c＞a＞b＞d，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

    H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

    又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    （1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正＝v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

    （3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

    （4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    NH3

    HCl

    O2

    a中液体

    NaOH

    H2SO4

    Ca(OH)2

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

    （1）仪器B的名称 ；

    （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 ；

    （3）实验时，反应产生的气体应从端通入 （用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；

    （4）C瓶的现象是 ；

    （5）E瓶溶液的作用是 ；

    （6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为： ；

    （7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

    B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

    C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

    D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
    A.化学键存在于分子之间
    B.化学键存在于分子内部
    C.化学键是一种作用力
    D.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 大气污染问题日益引起全民关注．

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

    硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

    CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25℃，101KPa下：

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

    CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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