Question

以下比较中，正确的是  (     )

A．微粒半径：F^－＞O^2－＞Na^＋＞Li^＋        B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃，

C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂         D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析： A．对于电子层数结构相同的离子来说，元素的核电荷数越大，半径越小；对于电子层数不同的元素来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。F^－、 O^2－、Na^＋的核外有两个电子层，核电荷数O^2－＜ F^－＜Na^＋，Li^＋的核外只有一个电子层。所以微粒半径：O^2－＞F^－＞Na^＋＞Li^＋ 。错误。 B．元素的非金属性越强，其电负性就越大，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于非金属性：Cl＞C，所以电负性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃。正确。C．分子中的键角：CH₄：109°28´；H₂O ：104.3°；CO_2：：180 °。所以分子中的键角CO₂＞CH₄＞H₂O。错误。D．Li、Na 、K、Rb都是碱金属，从上到下元素的原子半径逐渐增大，与Cl形成的离子键的键长就越大，化合物的稳定性就逐渐减弱。故稳定性：LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl。错误。

考点：考查离子半径、元素的金属性、非金属性、分子中的键角及稳定性的比较的知识。