Question

以下比较中，正确的是（　　）

A．微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺

B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂

D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

Answer 1

分析：A．离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
C．根据分子的构型判断；
D．原子半径越小，键长越短，则键能越大．

解答：解：A．离子核外电子层数越多，半径越大，O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，则Li＞Na＞K＞Rb，故B错误；
C．CH₄为正四面体结构，H₂O为V形结构，CO₂为直线形结构，则分子中的键角：CH₄＜H₂O＜CO₂，故C错误；
D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累．