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下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是  (   )

A.在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘 
B.在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 
C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 
D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 

D

解析试题分析:根据绿色化学实验的操作理念是无污染,如果有污染或浪费情况就不符合绿色化学实验的操作。
A.溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染,故A正确;
B.将铜片改为可调节高度的铜丝,可随时停止反应,能减少污染,故B正确;
C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放,可以减少环境污染,因此选项C正确;
D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物中含有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾,随意倾倒会造成环境污染,D不正确,答案选D。
考点:考查绿色化学的判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。要了解绿色化学、接受绿色化学,为环境保护做贡献。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是

A.用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净的乙烷
C.用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性
D.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面实验操作不能实现实验目的的是

 
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间
后,加新制备的Cu(OH)2,加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验的说法正确的是

A.用pH试纸蘸取NaOH溶液,立刻与比色卡对比,测定NaOH溶液的Ph
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3
D.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是

A.氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列读数不正确的是(      )

A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4
B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
C.用托盘天平称量7.9 g NaCl固体
D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器中:
A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙  H 250mL容量瓶  I、  J 坩埚
需要用到的仪器有                 

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为:     
预期现象是:
①溶液的颜色由     色变为     色,
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:
表1 试验安排及结果

实验
编号
 
A(KMnO4溶液浓度/mol·L-1
 
B(草酸溶液浓度/mol·L-1
 
C(硫酸溶液浓度/mol·L-1
 
褪色时间/s
 
1
 
3
 
3
 
1
 
336
 
2
 
1
 
2
 
3
 
82
 
3
 
3
 
1
 
3
 
76
 
4
 
1
 
3
 
2
 
133
 
5
 
2
 
3
 
3
 
102
 
6
 
3
 
2
 
2
 
156
 
7
 
2
 
2
 
1
 
300
 
8
 
2
 
1
 
2
 
115
 
9
 
1
 
1
 
1
 
200
 
 
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
 
 
A(KMnO4溶液)
 
B(草酸溶液)
 
C(硫酸溶液)
 
浓度/mol·L-1
 
0.005
 
0.010
 
0.015
 
0.1
 
0.5
 
0.9
 
6
 
12
 
18
 
平均褪色时间/s
 
138.3
 
172.3
 
189.3
 
130.3
 
179.3
 
190.3
 
278.7
 
134.7
 
86.7
 
 
(2)由表2可知,三因素中,     的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而     的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1
 
18
 
16
 
14
 
12
 
10
 
8
 
6
 
褪色时间/s
 
67
 
83
 
90
 
103
 
129
 
146
 
200
 
 
(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为     mol·L-1     mol·L-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

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