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    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
    实验中发生反应的离子方程式为：     ；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由     色变为     色，
    ②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果

    实验
    编号
         		A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
         		B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
         		C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
         		褪色时间/s
     
    1
         		3
         		3
         		1
         		336
     
    2
         		1
         		2
         		3
         		82
     
    3
         		3
         		1
         		3
         		76
     
    4
         		1
         		3
         		2
         		133
     
    5
         		2
         		3
         		3
         		102
     
    6
         		3
         		2
         		2
         		156
     
    7
         		2
         		2
         		1
         		300
     
    8
         		2
         		1
         		2
         		115
     
    9
         		1
         		1
         		1
         		200
     
     
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
    表2　各因素水平的数据处理结果
     
         		A（KMnO4溶液）
         		B（草酸溶液）
         		C（硫酸溶液）
     
    浓度/mol·L-1
         		0.005
         		0.010
         		0.015
         		0.1
         		0.5
         		0.9
         		6
         		12
         		18
     
    平均褪色时间/s
         		138.3
         		172.3
         		189.3
         		130.3
         		179.3
         		190.3
         		278.7
         		134.7
         		86.7
     
     
    （2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c(H2SO4)/mol·L-1
         		18
         		16
         		14
         		12
         		10
         		8
         		6
     
    褪色时间/s
         		67
         		83
         		90
         		103
         		129
         		146
         		200
     
     
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

    （14分）
    （1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3分）
    紫色（或紫红色）（1分）；无（1分）；0.2（2分）
    （2）C（硫酸）    A（高锰酸钾）和B（草酸）（各1分，共3分）
    （3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；
    （4）18，10（各1分，共2分）

    解析试题分析：
    （1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。
    （2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
    （3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01 mol·L-1时反应速率最快。
    （4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 mol·L-1和10 mol·L-1。
    考点： 离子方程式 实验数据的分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是  (　 　)

    A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘 
    B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 
    C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 
    D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式              （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。
    （5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7   g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有            （用编号表示）。
    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
    （6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
    ①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
     
    （3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
     
    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是                。
    （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式           。
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                       。
    （4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   。
    （5）加入铁屑的作用是        、        。
    （6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

    序号
    		t/h
    		t/℃
    		m/g
    		x
    1
    		3
    		80
    		5
    		4
    2
    		3
    		160
    		10
    		1
    3
    		4
    		160
    		10
    		0.8
    4
    		4
    		160
    		5
    		0
    5
    		5
    		80
    		5
    		3
    6
    		5
    		160
    		15
    		1
    硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表

    硫酸亚铁干燥曲线图
    表中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为        ，           （分别指出两条件的温度和时间）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    ．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是     ：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
    ①由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、     ；ClO2与碱反应的离子方程式                         ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是              ；应控制析出晶体的温度范围是                       。

    色态
    		溶于碱
    		超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体
    		-59-11℃
    红黄色液体
    		生成亚氯酸盐和氯酸盐
    		爆炸
     
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
    【实验I】
    用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
    已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对
    上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。
    【实验Ⅱ】
    利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

    步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
    （4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。
    （5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
    （6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实
    验报告。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
    ①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
    ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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