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    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ． 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）

    A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    【答案】C
    【解析】解：A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；
    B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
    C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误．
    D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；
    故选C．
    根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是 ．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是 ．
    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
    （3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
    ②若合金的密度为d gcm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（ ）

    A.1：1
    B.2：3
    C.3：2
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．
    （1）Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．①若用G制取O2 ， 分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是；
    ②若用C制取NH3 ， 则C中发生反应的化学方程式是 ．
    ③选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ， 并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→ ， → ， →j，k→ ．
    （2）Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ． 请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．

    装置编号

    装置中的试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ） ①放热的反应发生时不必加热
    ②化学反应一定有能量变化
    ③吸热反应需要加热后才能发生
    ④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ）

    A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C.将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    D.三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W，Q，R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：
    I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
    I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    R位于周期表中的第11列


    （1）R基态原子的价电子排布图为 ， R在周期表中位于区．
    （2）X，Y，Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ．
    （4）Q单质形成的晶体的堆积模型为 ， 配位数是 ．
    （5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
    A. He原子核内含有4个质子
    B. He和 He互为同位素
    C. He原子核内含有3个中子
    D. He最外层电子数为2，具有较强金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
    A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
    B.（2b﹣a）mol/L
    C.（5b﹣ ）mol/L
    D.（5b﹣5a）mol/L

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